Question

将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得

将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g．计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度．

Answer 1

将Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO₄，
设混合物中硫酸钠的质量为x，则：
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142g         233g
x            2.33g
所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g
故混合物中碳酸钠的质量=1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数=

0.53g

1.95g

×100%=27.2%，
由方程式可知n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃）=

1.42g

142g/mol

+

0.53g

106g/mol

=0.015mol，
故c（BaCl₂）=

0.015mol

0.01L

=1.5mol/L，
答：（1）混合物中碳酸钠的质量分数为27.2%．
（2）氯化钡溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．