Question

请帮忙解释一道化学题

在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，电子转移总数为5
请解释一下电子转移总数为什么为5

Answer 1

解：这是一个典型的氧化还原反应，也叫归中反应。由氧化还原的特点---价态不交叉规律知Cl2既为氧化产物又为还原产物。KCl中的Cl来自于HCl的Cl，因此剩下五个（不应该说五个，不是标准语言，为了易懂，就这么说吧）HCl作为还原剂被氧化成0价的Cl，由-1-->0价每个Cl转移一个电子，5个就是5，所以电子转移总数为5。
希望你能明白。

Answer 2

氯酸钾中氯被还原，得到五个电子，变成0价，
有五个HCL参与氧化还原，另一个做酸。每个参与氧化还原的HCL失去一个电子。变成0价。
一个得，一个失，实际上转移不就是5个么？

Answer 3

得6个
|-----------------|
+5 - 1 -1 0
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
|------------------|
失去6个

Answer 4

电子转移总数只是指单方向的，不能将化合价升高和化合价降低相加。根据题意可知。
被氧化的元素为HCL中的CL，化合价由负一价转变为0价，总共有五个，也就是总共升高5.
注意：氧化还原反应中，物质得到的电子数等于失去的电子数。

Answer 5

这其实是两个过程：KClO3+5HCl===KOH+3Cl2↑+2H2O
KOH+HCl===KCl+H2O
氧化还原发生在第一个反应中，KClO3中的1个Cl被5HCl的5个Cl还原KClO3中的1个Cl得到5个电子，5HCl的5个Cl分别失去1个电子，构成Cl2分子。
第二个反应是复分解反应，HCl未发生电子转移