为什么同一周期元素原子半径逐渐减小
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因为同一周期的原子，随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加。那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小。
随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小了。
随着原子序数的增大，原子核对周围电子的吸引力越来越强。于是电子靠近原子核，于是半径越来越小。
原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略。
同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层（或两层、三层……）电子,且从左到右原子序数递增。
随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小了。
随着原子序数的增大，原子核对周围电子的吸引力越来越强。于是电子靠近原子核，于是半径越来越小。
原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略。
同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层（或两层、三层……）电子,且从左到右原子序数递增。
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您好，因为同一周期的原子核外电子层数相同,随着原子质子数的增大,对核外电子的吸引力越大,原子半径就越小
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