Question

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”或“小于”或“等于”）．（2）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是______．（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．

Answer 1

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，溶液仍为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，
故答案为：NaCl、NaOH．