Question

（2008?茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质

（2008?茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．请回答下列问题：（1）根据质量守衡定律可得生成氢气______g．（2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加______g水稀释浓硫酸．（3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．（4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
（3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
（4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
X          Y    0.2g
根据：

65

2

=

X

0.2

解得X=6.5g，根据：

161

2

=

Y

0.2

解得Y=16.1g；
反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：

16.1g

106.3g

×100%=15.1%．
故答案为：（1）0.2g；（2）90g；（3）
（4）15.1%．