Question

用50mL 0.50mL?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃

用50mL 0.50mL?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g?cm-3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）A．55.2 kJB．391 kJC．336 kJD．1.39 kJ

Answer 1

50mL 0.55mol?L^-1 NaOH与50mL 0.5mol?L^-1HCl进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，
溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量
为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.3794KJ

0.025mol

kJ/mol=-55.2kJ/mol，
故中和反应生成1mol水放热55.2KJ．
故选A．