下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢA
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)⑦是什么元素______...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)⑦是什么元素______(用元素符号表示).(2)请写出⑨的原子结构示意图______.(3)②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示).(4)⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为:⑥______⑦(填“>”或“<”或“=”)(5)用电子式表示③的氢化物形成过程______.(6)请写出⑧元素最高价氧化物的化学式:______.④和⑧组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色(有Mn2+生成),写出其反应的离子方程式______.(7)某同学设计了以②的最低价氢化物为燃料的电池,电解质溶液由含①④⑥三种元素组成的碱性溶液. 则该电池的负极的电极反应式为______.
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根据元素①-⑨在周期表中的位置知,元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素,
(1)根据上面的分析可知,⑦是铝元素,元素符号为Al,故答案为:Al;
(2)⑨是氯元素,它的原子结构示意图为,故答案为:;
(3)电子层数相同,核电荷数越多,原子半径越小,所以C、N、O、F的半径从大到小的顺序是C>N>O>F,故答案为:C>N>O>F;
(4)根据元素周期律,同周期从左向右,元素金属性逐渐减弱,所以钠的金属性强于铝,故答案为:>;
(5)用电子式表示氨气的形成过程为,故答案为:;
(6)⑧为硫元素,它的最高价氧化物的化学式为SO3,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(有Mn2+生成),其反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;
(7)在以甲烷为燃料以氢氧化钠溶液为电解质溶液的电池中,甲烷是还原剂,在负极发生氧化反应,该电池的负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(1)根据上面的分析可知,⑦是铝元素,元素符号为Al,故答案为:Al;
(2)⑨是氯元素,它的原子结构示意图为,故答案为:;
(3)电子层数相同,核电荷数越多,原子半径越小,所以C、N、O、F的半径从大到小的顺序是C>N>O>F,故答案为:C>N>O>F;
(4)根据元素周期律,同周期从左向右,元素金属性逐渐减弱,所以钠的金属性强于铝,故答案为:>;
(5)用电子式表示氨气的形成过程为,故答案为:;
(6)⑧为硫元素,它的最高价氧化物的化学式为SO3,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(有Mn2+生成),其反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;
(7)在以甲烷为燃料以氢氧化钠溶液为电解质溶液的电池中,甲烷是还原剂,在负极发生氧化反应,该电池的负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
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