Question

今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略).某

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
下列结论正确的是（　　）
A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

跪求问解析中黄色标出的0.2x怎么来的？？？？？？？？？？？、求化学学霸！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！谢谢！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

你好，我看了上面的解题思路，其实那个0.2x就应该是2x写错了（根据化学反应配比），至于方程组里面根本没有用到这个0.2x，所以不影响解题结果。包括下面一个方程式里面的0.4-0.2x也是没有必要写出来的。

Answer 2

等到 饭吃了来，呵呵 饿了