Question

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X 2 Z，X 2 Z 2 两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。（1）W在周期表中的位置： 。（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX 2 和0.4molY 2 ，发生如下反应：3X 2 (g) + Y 2 (g) 2YX 3 (g) △ H 反应各物质的量浓度随时间变化如下： ①计算该温度下此反应的平衡常数K= 。②若升高温度平衡常数K减小，则 △ H 0（填“>”、“<”或“=”）。③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 （填字母）。a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）常见液态化合物X 2 Z 2 的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母）。a．MnO 2 b．FeCl 3 c．Na 2 SO 3 d．KMnO 4 （4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L － 1 的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为 。（5）以X 2 为燃料可制成燃料电池。已知：2X 2 (g)+Z 2 (g)=2X 2 Z(l) △H=?572KJ·mol － 1 该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X 2 Z，该电池的能量转化率为 。

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Answer 1

（13分）(1)第三周期,IA(2分)       (2)①K= 100/27或3.7 L 2 / mol 2 （2分）   ②＜(1分)  ③ad（2分） ⑶ab（2分） ⑷ （2分）   ⑸80%　（2分）

根据元素的性质及结构可知，X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。 （1）钠位于)第三周期第IA （2）①平衡时氢气、氮气和氨气的浓度分别是0.6、0.2、0.4，所以平衡常数＝ 。 ②升高温度平衡常数K减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。 ③平衡常数与温度有关系，b不正确。催化剂不能越小平衡状态，c不正确。增大压强或增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，答案选da。 （3）能使双氧水分解的是催化剂是ab。 （4）根据A的性质可知，A是强碱，所以是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为 。 （5）生成1mol液态X 2 Z，放出热量是572KJ·mol － 1 ÷2＝286KJ·mol － 1 ，属于能量转化率是228．8÷286×100％＝80％。