Question

下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HC

下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H不同 C．一定条件下，0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于某密闭容器中充分反应生成NH 3 气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下4 HCl(g)＋O 2 (g)＝2Cl 2 (g)＋2H 2 O(g) ，当1 mol O 2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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

Answer 1

D

试题分析：A、在放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，而在吸热反应中正好相反，错误；B、同一化学反应方程式相同条件下的 H相同，错误；C、0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于某密闭容器中充分反应，反应物未全部转化为生成物，1mol氮气完全转化为氨气放出的热量应大于38.6kJ，所以N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) H <－38.6 kJ/mol，错误；D、1 molO 2 反应放出115.6 kJ热量，说明该反应的 H=-115.6kJ/mol，根据 H=反应物的总键能-生成物的总键能=4E H-Cl +498 kJ/mol -(2×243 kJ/mol +4×E O-H )= -115.6kJ/mol，解得E H-Cl - E O-H ="-31.9" kJ/mol，正确，答案选D。