Question

在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、1mol Y．发生如下反应：2X（g）+Y?3Z（g）△H=-a kJ?mol-1

在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、1mol Y．发生如下反应：2X（g）+Y?3Z（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法错误的是（　　）A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol?L-1?min-1B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b=aD．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大

Answer 1

经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol，则
    2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）
开始 2      1  0
转化1.6    0.8 2.4
平衡0.4   0.2  2.4
A．Z表示的化学反应速率v=

△c

△t

=

2.4mol 2L

1min

=1.2 mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B．再充入1 mol Z，Y为气体，则Z的量极限转化为X、Y，与起始量比值相同，为等效平衡，所以重新达到平衡时，X的体积分数不变，故B正确；
C．热化学方程式中的a为完全转化放出的热量，而实际该反应为可逆反应，不能完全转化，则a＞b，故C错误；
D．Y为气态，该反应为气体的总物质的量不变的反应，则使容器体积变为1 L，平衡不移动，所以Z的物质的量不会增大，故D正确；
故选：C．