Question

10克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应

（杂质不反应，也不溶于水）．反应完毕后称量烧杯内的物质的质量为107.8克.求：（1）生成二氧化碳的质量（2）求该样品中钙元素的质量分数 第二问请写出过程

Answer 1

（1）mCO2=10+100-107.8=2.2g
（2）CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2
100 44
x 2.2
解得，x=5g
mCa=5*40/100=2g
钙元素的质量分数 =2/10=20%

Answer 2

（1）首先，根据物质平衡定理可知10+100g=110g。110-107.8=2.2g，这2.2克是气体的质量。（2）假设反应中纯净的CaCO3有Xg，根据CaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2
接得X=5 那么钙元素的质量=40/100 *5=2g ，那么质量分数=2/10=20%

Answer 3

1. 质量为10+100-107.8=2.2g
   

2. 设caco3的质量为x，写出方程

    2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O

                 100                    44

                   x                    2.2g

   x=5g

   ca的质量为5x（40/100）=2g

   ca质量分数飞2/10=20%

             

Answer 4

CACO3+ 2HCL=CACL2+H2O+CO2
100 44
X=5g 100+10-107.8=2.2g
（1）生成二氧化碳的质量2.2g（2）求该样品中钙元素的质量分数 (5/10) *40/100*100%=20%