
大学化学问题!不懂勿入!!打星号的那道题!!麻烦大神给解释下!!谢谢!!
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氢电极的电极反应为2H+ + 2e- = H2(g)
能斯特方程为E=E°(H+/H)+0.0592/2 lg[c'(H+)/p'(H2)]
所以c(H+)越大,条件电极电势越大
但由于题目里给出的4种情况,c(H+)都必然小于1,条件电极电势值都是负的。所以应选择c(H+)最小的一种情况,以这个电极作为负极,才能得到最大的电动势(电势差)。
题目所给的四种情况,(a)为强酸,c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L
(b)为缓冲溶液,大量Ac-的存在抑制了HAc的解离,溶液中c(H+)比(c)0.1mol/L HAc的要小,也比(a)要小。
(d)为三元弱酸,c(H+)应略大于0.1mol/L
所以本题应选(b)。
能斯特方程为E=E°(H+/H)+0.0592/2 lg[c'(H+)/p'(H2)]
所以c(H+)越大,条件电极电势越大
但由于题目里给出的4种情况,c(H+)都必然小于1,条件电极电势值都是负的。所以应选择c(H+)最小的一种情况,以这个电极作为负极,才能得到最大的电动势(电势差)。
题目所给的四种情况,(a)为强酸,c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L
(b)为缓冲溶液,大量Ac-的存在抑制了HAc的解离,溶液中c(H+)比(c)0.1mol/L HAc的要小,也比(a)要小。
(d)为三元弱酸,c(H+)应略大于0.1mol/L
所以本题应选(b)。
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