Question

大学化学问题！不懂勿入！！打星号的那道题！！麻烦大神给解释下！！谢谢！！

Answer 1

氢电极的电极反应为2H+ + 2e- = H2(g)
能斯特方程为E=E°(H+/H)+0.0592/2 lg[c'(H+)/p'(H2)]
所以c(H+)越大，条件电极电势越大
但由于题目里给出的4种情况，c(H+)都必然小于1，条件电极电势值都是负的。所以应选择c(H+)最小的一种情况，以这个电极作为负极，才能得到最大的电动势（电势差）。

题目所给的四种情况，（a）为强酸，c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L
（b）为缓冲溶液，大量Ac-的存在抑制了HAc的解离，溶液中c(H+)比（c）0.1mol/L HAc的要小，也比（a）要小。
（d）为三元弱酸，c(H+)应略大于0.1mol/L

所以本题应选（b）。