Question

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：（1）试推断该有机物的分子式．（2）若0.2mol该有机物恰好能与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

Answer 1

（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为

10.8

18g/mol

=0.6mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂ 固体减少△m
28g               16g
x                3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，
有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，其物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为

0.2mol+0.2mol

0.2

=2mol，
根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为

0.6mol×2

0.2

=6mol
根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为

0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2

0.2mol

=2mol，
所以有机物的分子式为C₂H₆O₂，
答：有机物的分子式为C₂H₆O₂；
（2）若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成4.48L的H₂（标准状况），氢气的物质的量为0.2mol，有机物分子中含有羟2个-OH，该有机物的结构简式为HOCH₂CH₂OH，
答：该有机物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．