Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4：1D．反应中共转移3mol电子

Answer 1

生成气体的物质的量为：

33.6l

22.4L/mol

=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进告早行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x              早枯  x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．
A、气体A为SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故A正确；
B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故B正确；
C、气体A为SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故C错误；
D、在反应Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反陆友洞应中共转移3mol电子，故D正确．
故选C．