Question

九上化学

有一种含杂质10%的石灰石，高温煅烧一段时间后，固体中杂质的含量提高到16%（假设高温时，杂质不发生变化），求这时碳酸钙分解的质量分数。
（要详细解答）

Answer 1

设初始质量为M，则CaCO3未0.9M，杂质0.1M

设碳酸钙分解的质量分数x，则分解的CaCO3有0.9Mx

CaCO3=CaO+CO2
减少的质量=CO2的质量=0.9Mx×44/100

又 0.1M/（M-0.9Mx×44/100）=0.16
x=0.947
碳酸钙分解的质量分数94.7%

Answer 2

解：假设碳酸钙分解的质量分数为X，源碳酸钙的质量为M则：
CaCO3=CaO+CO2 质量减少
100 56 44
MX y
y=0.44MX，所以煅烧后杂质的含量为：
10%M/(M-0.44MX)=16%
X=0.8523=85.23%

Answer 3

为方便计算，设原有石灰石的质量为100克
则原有杂质：100克*10%=10克
原有纯碳酸钙：100g-10g=90g

据反应前后杂质质量不变可求出反应后固体总质量：
10g/16%=62.5g
而反应前后固体的质量差100g-62.5g=37.5g为生成的二氧化碳质量
CaCO3==CaO+CO2
100---------44
x-----------37.5g
x=85.2g
这时碳酸钙分解的质量分数:
85.2g/90g*100%=94.7%

Answer 4

设杂质质量为X
则原石灰石质量为X/10%=10X，含碳酸钙9X
反应后固体质量为X/16%=25X/4
生成二氧化碳质量10X-25X/4=15X/4
CaCO3=CaO+CO2
100 44
Y 15X/4
Y=25*15X/44
这时碳酸钙分解的质量分数(25*15X/44)/(9X)*100%=94.7%