Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）C．0.1mol?L-1的H2SO4溶液与0.2 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合所得的溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42-）D．向物质的量浓度都为0.05mol?L-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

Answer 1

A．醋酸根离子水解的程度很小，则在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故B正确；
C．等体积混合生成硫酸铵，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）可知，c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故C错误；
D．浓度都为0.05mol?L^-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体，反应后溶液中存在0.1molCH₃COOH和0.05molNaCl，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．