Question

下列判断不正确的是（　　） A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性 B．pH=2

下列判断不正确的是（　　） A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性 B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H + ）+c（M + ）═c（OH - ）+c（A - ） C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA - ）＞c（H + ）＞c（H 2 A）＞c（A 2- ） D．物质的量浓度相等的CH 3 COOH和CH 3 COONa溶液等体积混合后有：c（CH 3 COO - ）+2c（OH - ）═2c（H + ）+c（CH 3 COOH）

Answer 1

A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，故A正确； B．溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH - 、A - ，阳离子有H + 、M + ，由阴阳离子电荷守恒知，c（H + ）+c（M + ）=c（OH - ）+c（A - ），故B正确； C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA - 的电离程度大于HA - 水解程度，电离：HA - ?H + +A 2- ；水HA - +H 2 O?H 2 A+OH - ，则c（A 2- ）＞c（H 2 A），溶液中存在水的电离，所以c（H + ）＞c（A 2- ），电离与水解程度都不大，所以，c（HA - ）最大，则有c（HA - ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（H 2 A），故C错误； D．CH 3 COONa水CH 3 COONa+H 2 O?CH 3 COOH+NaOH，CH 3 COOH电离：CH 3 COOH?H + +CH 3 COO - ，存在电荷守恒：2c（CH 3 COO - ）+2c（OH - ）=2c（H + ）+2c（Na + ），存在物料守恒：C（CH 3 COOH）+C（CH 3 COO - ）=2（Na + ），二者联式可得：C（CH 3 COO - ）+2C（OH - ）=2（H + ）+C（CH 3 COOH），故D正确． 故选C．