Question

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．12.

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NAC．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA

Answer 1

A、1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，17gNH₃所含电子为10mol，显然电子数不同，故A错误；
B、12.4g白磷的物质的量为

12.4g

31×4g/mol

=0.1mol，而1mol白磷中含有6molP-P共价键，则12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A，故B正确；
C、由Cu-2e═Cu²⁺，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故C错误；
D、若为标准状况，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故D错误；
故选B．