关于化学平衡常数的几个问题
1.k越大，正向反应进行的程度越大，为什么？2.在稀的水溶液中进行的反应，若水参加，水的浓度不必写在表达式中，为什么？3、平衡常数比转化率更能反映本质，为什么？...
1.k越大，正向反应进行的程度越大，为什么？
2.在稀的水溶液中进行的反应，若水参加，水的浓度不必写在表达式中，为什么？
3、平衡常数比转化率更能反映本质，为什么？ 展开
2.在稀的水溶液中进行的反应，若水参加，水的浓度不必写在表达式中，为什么？
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1.K 的值是 产物各项平衡浓度(分压)为底,计量系数为乘幂的积与反应物各项平衡浓度(分压)为底,计量系数为乘幂的积的比值.K值越大,一般而言产物各项平衡浓度(分压)也越大,反应物各项平衡浓度(分压)越小,因此反就的越完全,也就是你说的"正向反应进行的程度越大"
2.稀的水溶液中进行的反应，若水参加，H2O的浓度接近于纯水的浓度(1000g/18g/mol/L=55.6mol/L),因此可把H2O的浓度看成个常数,不影响平衡.因此水的浓度不必写在表达式中
3.平衡常数比转化率更能反映本质,这是因为对于给定反应(且计量系统确定),K的大小仅取决于温度,而转化率不仅与温度有关还会受反应物,产物的起始浓度的影响.
2.稀的水溶液中进行的反应，若水参加，H2O的浓度接近于纯水的浓度(1000g/18g/mol/L=55.6mol/L),因此可把H2O的浓度看成个常数,不影响平衡.因此水的浓度不必写在表达式中
3.平衡常数比转化率更能反映本质,这是因为对于给定反应(且计量系统确定),K的大小仅取决于温度,而转化率不仅与温度有关还会受反应物,产物的起始浓度的影响.
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设A+B==C+D,则k=[C][D]/([A][B])
1.k越大说明[C][D]越大[A][B]越小，那就是正反应方向进行程度大咯...
2.水的浓度=水的量/溶剂的量=1
3.平衡常数是内在的通用的...好吧这是我猜的说法
1.k越大说明[C][D]越大[A][B]越小，那就是正反应方向进行程度大咯...
2.水的浓度=水的量/溶剂的量=1
3.平衡常数是内在的通用的...好吧这是我猜的说法
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