求大神解答我(无机化学) 20

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2015-10-10 · TA获得超过208个赞
知道答主
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  1、描述一个电子运动状态要用几个量子数,这几个量子数有没有顺序?
  答:描述一个电子运动状态要用到四个量子数,分别是主量子数N、角量子数L、磁量子数M、自旋量子数S。
  现代物理学认为,原子核外电子轨道按照能量的不同实际上是分层分布的,这样的层叫做电子层。按照电子离核远近来划分,可分为K、L、M、N、O、P、Q....(光谱学的叫法)层(由近及远,能级增加),也可用数字表示1、2、3、4、5等等。用于描述电子层能量的函数叫做主量子数N,其取值为1、2、3、4、5.......。
  对于同属一个电子层的电子轨道,由于其形状不同,所处的能级也有差别。按照这种能级差别,又可把同一电子层划分为若干电子亚层,每个亚层分别起不同的名称,如:s、p、d、f......(光谱学的叫法)能级依次递增。为了区别不同电子层,可把他们所属的电子层号数(主量子数)标在电子亚层前面,如:1s是第一层(N=1)的s亚层,2p是第二层(第三层)的p亚层等等。描述电子亚层的函数叫做角量子数L,其取值区间为0、1、2、3......N-1。(N为主量子数),每个数字分别与s、p、d、f.....相对应,通过这一关系我们可以知道每个电子层有多少亚层,每个亚层是什么。例如,主量子数N=2,其角量子数为,0、1,即第二层有s、p两个亚层。
  除了电子亚层的形状不同外,每一个亚层中还因电子轨道在空间伸展方向的不同而有所区别。如s亚层为球形,p亚层有三个,d亚层有五个,f亚层有七个等等。通常情况下,能量值取决于电子层和电子亚层(即主量子数N和角量子数L),轨道的空间伸展方向不影响电子的能量,例如:电子在3px、3py、3pz上的能量是相同的。描述电子亚层电子轨道在空间伸展方向的函数叫做磁量子数M,其数值区间内数字的个数反映每一个亚层的空间伸展方向的数量,其取值为0、±1、±2、±3......±L,共可取2L+1个数值(L为角量子数),例如p亚层对应的角量子数为1,因此,其磁量子数为+1,0,-1,即p亚层有三个能量完全相同,但空间伸展方向不同的轨道(三个等价的轨道),用笛卡尔坐标系,可以表述成沿三个坐标轴伸展的方向,即px、py、pz。
  电子除了有上述轨道运动外,其自身还有自旋运动。根据电磁学规律,电子的自旋将产生磁性,电子的自旋方向有两个“顺时针”和“逆时针”方向,因此产生的磁性也有两个方向。描述电子自旋方式的函数就是自旋量子数,因其自旋方式只有两种,所以取值为+1/2,-1/2。对于每一个原子轨道,只能容纳两个电子。这要求能填充在同一轨道的电子必须拥有相同的主量子数、角量子数和磁量子数,即他们必须在同一电子层的同一个亚层上,并且在同一个亚层的同一个方向的轨道上,但这还不够,由于电子自旋产生的磁性,他们还存在“排斥”和“吸引”两种趋势,若自旋方向相反,产生的磁性就相反,因此填充在同一个轨道“磁性”抵消,这时轨道能量最低。反之,就不能填充在同一个轨道中。
  描述一个电子的运动状态,首先确定主量子数,也就是他在哪个电子层;其次确定角量子数,也就是电子在该电子层的亚层;在次,确定电子的磁量子数,也就是电子在亚层上所处的空间方向;最后确定自旋量子数,即自旋状态。
  2、2s、3d、4p、1s这四个符号的表示意义?
  答:2s的意义是主量子数为2,角量子数为0的原子轨道,也就是电子层第二层的s亚层;其他的以此类推。
  3、一个原子轨道最多能容纳多少电子,为什么?
  答:两个。根据泡利不相容原理:在一个原子中,不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态(电子的四个量子数完全相同),一个原子轨道最多只能填充两个电子,且自旋量子数相反。
  4、p亚层、d亚层、f亚层各有多少条等价的轨道?
  答:其实就是在求各亚层的磁量子数M。p亚层,L=1,M=±1,即+1,0,-1,即p亚层有三个能量相同的等价轨道。其余的以此类推。

  参考文献:
  《无机化学》.《无机化学》编写组编.上海人民出版社;
  《无机化学》.竺际舜主编.科学出版社。
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