Question

一道化学题，求具体解法

将KCl与KBr的混合物13.4g溶于水配制成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后得到固体物质11.175g，则配置的溶液中k+，Cl+，Br-的物质的量浓度之比为多少？
具体过程。。。

Answer 1

题目没错误。固体物质就是指蒸干后得到的固体，就是KCl,没有二义性。
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2
减少量是2.225g，就是KBr变成KCl质量减少值
KBr-KCl==119-74.5==44.5
2.225/44.5==0.05mol
即原来KBr为0.05mol
最后KCl为11.175/74.5==0.15mol，K也为0.15mol
Cl 为 0.15-0.05=0.1mol
K:Cl：Br ==0.15:0.10:0.05==3:2:1

Answer 2

1、首先你需要知道通入过量的cl2后。混合物中的Br-就会被cl2氧化。变成Br2。所以。不考虑Cl2和Br2的溶解的条件下。剩下的应该都是KCl。因为cl2是过量的。是吧。然后就ok了。自己想想吧。

PS。我想知道。充分反应后。为什么会是固体物质。是还蒸干了么？这题不太严谨。我也没法帮忙算了。

Answer 3

问题不严谨啊...得到的11.175g混合物如果是蒸干后的就用质量差算(之前有一部分KBr现在这些KBr都成了KCl肯定有质量差对吧...) 如果不蒸干就牵扯到溶解度...还没有温度条件这题就没法算了

Answer 4

题目说“剩余的固体”确实不严谨，应该为“剩余溶液中的溶质”，但是题目出的不好是出题人的问题，不影响解答。

这道题可以采用差量法计算

通入过量的Cl2，溶液发生反应

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

之前所有KBr都变成KCl

所以减少的质量实际就是KCl和KBr的差量，

也就是KBr物质的量

（13.4-11.175）/(80-36.5)=0.05mol

原混合物中有0.05mol的KBr

我们现在就可以算出原来KCl的物质的量为0.1mol

另外n（K+）=n（Br-）+n（Cl-）

所以c（k+）：c（Cl-）：c（Br-）=3:2:1