Question

300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；

300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=______．已知K 300℃ ＜K 350℃ ，则△H______0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______．（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 4 3 mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B______mol．

Answer 1

对于反应  3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）， 开始（mol）：2       2                0       0 变化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8 平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8 （1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K= c 2 (C)× c 2 (D) c 3 (A)×c(B) ，K 300℃ ＜K 350℃ ，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0， 故答案为： c 2 (C)× c 2 (D) c 3 (A)×c(B) ；＞； （2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）= 1.6mol 2L =0.8mol/L， 平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）= 0.8mol 2L 2min =0.22mol/（L?min）， 故答案为：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）； （3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变， 故答案为：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响； （4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可． 根据3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）可知，C和D各 4 3 mol，转化到左边可得A、2mol，B、 2 3 mol． 令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+ 2 3 ）mol=2mol：2mol，解得n= 4 3 ， 故答案为： 4 3 ．