Question

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1． （1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaC

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1． （1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：______（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过． ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应______；（4）图4欲实现Cu+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 ，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

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Answer 1

（1）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶； （2）因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H 2 O  通电  .   2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，当产生的H 2 的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度= 0.01mol 0.1L ═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为 1×10   -14 0.1 =1×10 -13 mol/L，PH=13，故答案为：13； （3）①电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，故答案为：Cl 2 ，H 2 ； ②氢氧燃料电池的电解质是碱时，电池总反应式均可表示为：2H 2 +O 2 =2H 2 O，其正极反应表示为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故答案为：O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ； （4）Cu和H 2 SO 4 之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即： ，故答案为： ．