Question

某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为

某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）A．2：1B．1：2C．3：1D．4：1

Answer 1

Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：1，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为1mol，被氧化的Cl共为2mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为6mol，
则被还原的Cl的物质的量为6mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，
故选C．