Question

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）． 元素代号 X W Y Z Q 原子半径

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）． 元素代号 X W Y Z Q 原子半径（×10-12m） 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1下列说法正确的是（　　）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

Answer 1

原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，
根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，
A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只存在离子键，Na₂O₂中存在离子键和共价键，故A错误；
B．Z与X之间形成的化合物是NH₃，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故B正确；
C．由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如硝酸铵为离子晶体，故C错误；
D．OF₂中F元素显-1价、O元素显+2价，故D错误；
故选B．