Question

高一化学题 需详解 急！！！！！！

在25℃、101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体中，V(CO):V(H2)=____，并求出a的取值范围

Answer 1

2CO+O2=2CO2 体积减少1
2H2+O2=2H2O 体积减少3
H2和CO的耗氧量相等都是1个消耗0.5个，
所以10LCO和H2混合物消耗O2为5L，所以剩余O2为10L。
反应后CO2（a-10）L，则CO为（a-10）L.体积减少(a-10)/2 L。
气体总减少量为（25-a）L
所以H2反应的减少量为(25-a)-(a-10)/2=(30-3a/2)L所以H2的体积为：
2/3*[(30-3a/2)]=20-a所以V（CO）：V（H2）=（a-10）：(20-a)。
a-10>0所以a>10;
20-a<0所以a<20
所以10<a<20

Answer 2

方程式：1、2CO + O2 = 2CO2 【2L一氧化碳反应使气体体积减小1L】
2、2H2 + O2 = 2H2O 【2L氢气反应使气体体积减小3L】
现在10L气体反应，使气体总体积减小了25-a L，用十字交叉法：
CO：0.5 1.5-（25-a） a-23.5
25-a -------------- = ---------------
H2：1.5 25-a-0.5 24.5-a
原CO和H2的混合气体中，V(CO):V(H2)=（a-23.5）：（24.5-a）
根据方程式1、2可知10L气体如果都是CO，则a=5；10L气体如果都是H2，则a=15.所以 5＜a＜15 。