Question

25℃时，醋酸钠和盐酸混合后呈中性的溶液中存在[Na+]＞[Cl-]＞［H+］ 对还错，为什

25℃时，醋酸钠和盐酸混合后呈中性的溶液中存在[Na+]＞[Cl-]＞［H+］
对还错，为什么

Answer 1

正确。
钠离子与醋酸根相等。溶液显中性，切醋酸根水解程度较小，表明醋酸根远大于氢离子，既钠离子大于氯离子。而溶液显中性，则氢离子浓度几乎为零。所以这个说法正确。

追答

如果依然有哪里不明白请继续追问

能看到么

追问

是这样么，氢离子的没懂，为什么最低

追答

氢离子主要来自于盐酸，而醋酸是由醋酸根水解产生的，至于水电离出的氢离子则更少，因此近乎于零。

追问

盐酸不是完全反应了？

追答

对！所以最后剩下的氢离子小到可以忽略

追问

醋酸不是会电离出H+么

我是说醋酸钠和HCl反应生成了醋酸

追答

醋酸本身是弱酸哦，氢离子是不会完全电离出来的。
原本氢离子和氯离子是相等的，反应之后一部分氢离子留在醋酸里了，那么剩下的氢离子就小于氯离子了~

Answer 2

对的

追答

水解微弱，要为中性所以醋酸钠的浓度远大于盐酸的浓度，而这时氢离子被水解出来的氢氧根中和了，要小于氯离子浓度。

满意请采纳