Question

一道化学计算题

反映后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

滤渣是4.0g，所以
反应掉的Fe2O3是20.0-4.0=16g
物质的量为16/160=0.1mol
根据方程式可得生成FeCl3为0.2mol，
质量为162.5*0.2=32.5g 即溶质为32.5g
溶液总质量为16+184=200g
所以所得溶液的质量分数为：32.5/200=16.25%

Answer 2

20g矿石，4g滤渣，故16gFe2O3

可以产生0.2mol FeCl3 共16.25g

这时溶液有16+184=200g

故溶质的质量分数为16.25/200=8.125%

Answer 3

过滤得到滤渣4.0g,也即该赤铁矿样品中含有氧化铁的质量为16g,可设反应后生成氯化铁的质量为x,
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
解得：x=32.5g.
反应后所得溶液的质量为16+184=200
溶质的质量分数为(32.5g/200)*100%=16.25%
答：略