Question

将3.84 g Fe和Fe 2 O 3 的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H 2 ，若反应后的溶液中

将3.84 g Fe和Fe 2 O 3 的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H 2 ，若反应后的溶液中无Fe 3+ ，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe 2 O 3 和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）设原混合物中Fe和Fe 2 O 3 的物质的量分别为x mol、y mol 题中反应有 Fe 2 O 3  + 6H + =2Fe 3+ +3H 2 O    Fe + 2Fe 3+  = 3Fe 2+    Fe + 2H +  = Fe 2+  + H 2 ↑ 　　　　　　y 　　　　2y 　　　　　　y  　2y　　　　 (x-y)       　　　 (x-y) 解得x=0.04，y=0.01 故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol -1 =2.24 g m(Fe 2 O 3 )=0.01 mol×160 g·mol -1 =1.6 g （2）n(HCl)=2n(FeCl 2 )=2[n(Fe)+2n(Fe 2 O 3 )]=2×0.06 mol=0.12 mol c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L