Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　） A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　） A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac - ）＞c（Cl - ）＞c（H + ）＞c（HAc） B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na + ）=c（CH 3 COO - ） C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b D．已知酸性HF＞CH 3 COOH，pH相等的NaF与CH 3 COOK溶液中，[c（Na + ）-c（F - ）]＜[c（K + ）-c（CH 3 COO - ）]

Answer 1

A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，所得溶液是等浓度的氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据混合液显示酸性，可以确定醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（Ac - ）＞c（Cl - ）＞c（HAc）＞c（H + ），故A错误； B、醋酸钠和醋酸混合液中，pH=7则c（H + ）=c（OH - ），根据电荷守恒：c（H + ）+c（Na + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ），所以 c（Na + ）=c（CH 3 COO - ），故B正确； C、0.1mol/L的醋酸的电离度小于0.01mol/L的醋酸的电离度，所以a+1＞b，故C正确； D、酸性HF＞CH 3 COOH，NaF与CH 3 COOK溶液中，醋酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，所以碱性醋酸钠强于氟化钠，在氟化钠中，c（Na + ）-c（F - ）=c（OH - ）-c（H + ），在醋酸钾中，c（K + ）-c（CH 3 COO - ）=c（OH - ）-c（H + ），pH相等的NaF与CH 3 COOK溶液中，氢离子浓度相等，则氢氧根浓度也相等，所以c（OH - ）-c（H + ）相等，即c（Na + ）-c（F - ）]=[c（K + ）-c（CH 3 COO - ），故D错误， 故选BC．