Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）溶质Na

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常温下，HSO3?的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32?）+c（HCO3?）+c（OH?）D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

Answer 1

A、0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，故A错误；
B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO₃溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故B正确；
C、根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?），故C错误；
D、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增，故D错误；
故选B．