Question

一道高中化学题目哦，请详细解答，谢谢了哦

将50ml 4mol·L-1与AlCl3溶液与4mol·L-1;NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？
_________好像要分过量NaOH和适量NaOH的啊————

Answer 1

这个问题要分NaOH溶液少量还是过量的，分析如下：
7.8g沉淀肯定就是Al(OH)3 n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol
而原溶液中AL3+有 n(AL3+)=0.05*4=0.2mol
所以 若是NaOH少量 就是 Al(OH)3 剩余，即发生一个反应：AL3+ + 3OH- =Al(OH)3↓
此时，n(Na(OH))=0.3MOL
再求体积；
若是反应生成的0.2molAl(OH)3后 由于NaOH过多，则有0.12molAl(OH)3发生跟Al(OH)3+OH-=ALO2-+H2O
这种题 高中化学很常见 你随便找一本辅导资料上面都有详细的解答

Answer 2

好像要分过量NaOH和适量NaOH的啊
既然有沉淀 肯定就是适量的啊 所以要计算
分析7.8g沉淀肯定就是Al(OH)3 n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol
而原溶液中AL3+有 n(AL3+)=0.05*4=0.2mol

所以NaOH溶液过量了
AL3+ + 3OH- =Al(OH)3↓
3 1
X=0.3 0.1

Al(OH)3 + OH- = ALO2- + 2H2O
1 1
0.1 Y=0.1

X+Y=0.3+0.1=0.4mol

V（NaOH）=n/c=0.4/4=0.1L=100ml