Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+，Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+，Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42¯，先取三分各100ml溶液分别进行如下实验：
1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
2、第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集运到0.02mol，无沉淀生成同时得到溶液甲；
3、在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得质量为1.02g;
4、第三份加足量BaCL2溶液后，得白色沉淀，沉淀后经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述试验回答：
1）、一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度
3）、试确定K+是否存在 （填”是”或”否”），判断理由是 。
请附上详细的说明，谢谢。
不好意思，“2、第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集运到0.02mol” 打错了，是“收集到气体0.02mol ”

Answer 1

1．加入AgNO3有沉淀不能说明任何问题，溶液中CL¯、SO42¯至少有一种，任一样遇到Ag+都有沉淀．
2．加入过量NaOH溶液收集到气体0.02mol ，必有NH4+0.02mol ；无沉淀生成
则无Fe3+ Mg2+ ．
3．在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，原溶液必有AL3+；沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得质量为1.02g，则AL2O3为1.02g，则AL3+必为0．01mol．（用五笔打出的数字字母真要命，呵呵，别介意）
4．加足量BaCL2生成不溶于酸的白色沉淀，必为BaSO4,所以原溶液有SO42-无Ba2+，且SO42-0.05mol。
此时：溶液中必有NH4+0.02mol 、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol，正电荷0.05mol，负电荷0.1mol，溶液呈中性，所以至少还有0.05molK+。至于CL¯，它有多少摩，就相应添多少摩K+,具体多少，凭题意不得而知。
所以答案，1）、一定不存在的离子是Fe3+ Mg2+Ba2，不能确定是否存在的离子是CL¯。
2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度：SO42-0.05mol。
3）、试确定K+是否存在 是 （填”是”或”否”），判断理由是 ：溶液中必有NH4+0.02mol 、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol，正电荷0.05mol，负电荷0.1mol，溶液呈中性，所以至少还有0.05molK+。
呵呵，这类题其实还是蛮有意思的，多做两道就会有“题感”了。
另外，你能不能告诉我怎么把+、-、数字搞成上下标？（∩∩） CL¯、SO42¯我全是复制的你的题目中的，手酸中。。。。。。。。

Answer 2

一定不存在的离子Fe3+ Mg2+ Ba2+ 因为在2中无沉淀产生则无Fe3+ Mg2+ 若有Ba2+ 则无SO42- 但在4中加入氯化钡生成了不溶于酸的物质 则有SO42-所以无Ba2+
不能确定存在的是Al3+ K+
存在的阴离子是Cl- SO42-
判断K+是否存在 把两种阴离子的物质的量算出来 再把铝离子的物质的量算出来比较 若相等则无钾离子 若不相等则有钾离子