Question

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是______，材料是______

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是______，材料是______，电极反应为______，B极是______，材料是______，电极反应为______，电解质溶液为______．（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为______．（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，根据图片知，A是阴极，B是阳极，所以A极材料是纯铜，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，
B是阳极，电极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，
电解质一般用可溶性的硫酸铜溶，
故答案为：阴极；纯铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；阳极；粗铜；Cu-2e^-═Cu²⁺；CuSO₄溶液；
（2）串联电路中转移电子相等，若甲槽阴极增重12.8g，由电极方程式Cu²⁺+2e^-═Cu可知，阴极上得到电子的物质的量=

12.8g

64g/mol

×2＝0.4mol，乙槽中阴极上氢离子放电生成氢气，根据转移电子相等得，则乙槽阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，放出气体在标准状况下的体积=

0.4mol

2

×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（3）依据析出铜的物质的量为0.2mol，电子转移为0.4mol，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；减少氢离子物质的量为0.4mol，溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.4mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L，即pH=14，
故答案为：14．