Question

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表： 容器编号 起始浓度mol/L 平衡时的浓度mol/L 平衡时放出的热量/KJ I2 H2 HI 甲 0.01 0.01 0.004 Q1 乙 0.02 0.02 a Q2下列判断正确的（　　）A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008B．平衡时，放出的热量：Q1=12Q2=0.149kJC．该温度下，该反应的平衡常数K=4D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

Answer 1

A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时Q₁=

1

2

Q₂，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH₂完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q₁=

1

2

Q₂≠0.149kJ，故B错误；
C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
开始（mol/L）：0.01    0.01     0
变化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=

0.0042

0.008×0.008

=0.25，故C错误；
D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确，
故选D．