Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：（1

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．（填写离子符号）（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

Answer 1

W、X是金属元素，且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应，W为Na，X为Al，Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物能和Z单质反应，说明Y的低价氧化物有还原性，Z单质 具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO 2 ，Z的但值即为Cl 2 ，故Y为S，Z为Cl， （1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O； （2）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al 3+ +3H 2 O Al（OH） 3 +3H + ，故答案为：酸；Al 3+ +3H 2 O Al（OH） 3 +3H + ； （3）二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl，故答案为：SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl； （4）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na + ＞Al 3+ ，S 2- ＞Cl - ，电子层越多半径越大，则有S 2- ＞Cl - ＞Na + ＞Al 3+ ，故答案为：S 2- ＞Cl - ＞Na + ＞Al 3+ ； （5）0.25molCl 2 O 7 与一定量水混合得到HClO 4 溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl 2 O 7 与一定量水混合得到HClO 4 溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为： Cl 2 O 7 （1）+H 2 O（1）=2HClO 4 （aq）；△H=-4QkJ?mol -1 ，故答案为：Cl 2 O 7 （1）+H 2 O（1）=2HClO 4 （aq）；△H=-4QkJ?mol -1 ．