Question

常温下测得浓度均为0.1 mol·L —1 的下列三种溶液的pH： 溶 质 NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaCN pH

常温下测得浓度均为0.1 mol·L —1 的下列三种溶液的pH： 溶 质 NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中错误的是A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3 ＝NaCNB．相同条件下的酸性：H 2 CO 3 ＞HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na 2 CO 3 溶液的温度会使c(HCO 3 — )/ c(CO 3 2— )增大

Answer 1

A

试题分析：A、溶液中阳离子物质的量之和，因三种溶液的体积不确定，无法比较物质的量的大小，错误；B、根据“越弱越水解”盐的水解规律，NaCN水解程度大于NaHCO 3 水解程度，所以酸性：H 2 CO 3 ＞HCN，正确；C、都存在水的电离平衡以及相应的弱酸根离子的水解平衡，正确；D、升高温度促进Na 2 CO 3 水解，平衡正向移动，会使c(HCO 3 — )/ c(CO 3 2— )增大，正确。