Question

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）以甲醇、氧

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，负极的电极反应式为______，随着反应的不断进行溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，阳极产物的检验方法：______，电解池总反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O；已知电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，电池在放电过程中消耗氢氧根离子，所以溶液的pH减小；
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；减小；
（2）阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则证明有氯气生成，所以电池反应式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
故答案为：将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl₂产生；2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．