Question

现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成，为

现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．下列说法正确的是（　　）A．固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaClB．固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl KNO3C．固体混合物中一定含有BaCl2、CuSO4、NaCl，一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3D．固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl，一定不含有FeCl3、CuSO4

Answer 1

由步骤一：得到无色溶液，排除CuSO₄和FeCl₃存在；得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠溶液和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能二者都有，可以肯定氯化钡一定存在；
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
说明碳酸钡和硫酸钡二者都存在，即原溶液中碳酸钠和硫酸钠一定存在；
步骤三：无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定存在氯离子，但不能肯定是原溶液的氯化钠，因为氯化钡中也含有氯离子；硝酸钾在实验过程中没有影响，因此不能确定；
因此一定含BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；可能含KNO₃、NaCl；一定没CuSO₄、FeCl₃；
故答案为；B．