Question

在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（

在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小C．图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

A．反应混合物都是气体，混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，密度不再改变不能说明上述可逆反应已达平衡，故A错误；
B．催化剂改变反应途径，影响活化能，反应热只有始态、终态有关，与途径无关，催化剂不能影响反应热，故B错误；
C．v（NO₂）=

0.6mol?0.3mol 2L

10min

=0.015mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（NO₂）=2×0.015mol/（L．min）=0.03mol/（L．min），压缩容器的体积为1L，瞬间压缩NO₂的物质的量不变，平衡向正反应方向移动，NO₂的物质的量减小，n（NO₂）的变化曲线为d，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，CO浓度相同时，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时氮气的含量降低，故温度T₁＜T₂，平衡常数K₁＞K₂，故D错误，
故选C．