Question

X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素

X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为nsnnp2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．（1）Q位于元素周期表中第______周期第______族，W的电子排布式为______（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是______（用化学式表示 ），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为______（标出电子转移的方向和数目）（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为______（用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为______．（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式______．

Answer 1

X、Y、Z、W、R、Q 六种元素为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，故Z原子外围电子排布式为2s²2p⁴，故Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则R为S元素，Z为Na元素，W为Al元素；Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色，则Q为Cu元素．
（1）Cu元素位于第四周期第ⅠB族，Al的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹；故答案为：四；IB；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（2）O的非金属性大于S的，故氢化物的稳定性较强的是H₂O，H₂O₂与H₂S发生氧化还原反应中转移2e^-，反应及转移电子为，
故答案为：H₂O；；
（3）同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s²，3p轨道全空较稳定，而铝是3s²3p¹则不是全满，三者的第一电离能的大小关系为Mg＞Al＞Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Mg＞Al＞Na；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）根据盖斯定律，第一个热化学方程式加上第二个热化学方程式的2倍，得2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0kJ?mol^-1，
故答案为：2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0kJ?mol^-1．