Question

如图是短周期元素组成的非金属单质A、B、C、D，其中B、C、D在常温常压下是气体，其化合物的转化关系图（

如图是短周期元素组成的非金属单质A、B、C、D，其中B、C、D在常温常压下是气体，其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）写出F的电子式______，B的分子式______，C的结构式______．（2）在101kPa，25℃，16g 液态J在B中完全燃烧生成气体C，放出312kJ热量，则J和B反应的热化学方程式为：______．（3）写出将E通入L的溶液中的离子方程式______．

Answer 1

由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO₂，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O₂；F是常见的四原子10电子分子，所以F为氨气，则C、D分别为N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N₂H₄；J与氧气反应生成C，C为氮气，
（1）由上述分析可知，F为氨气，其电子式为，B为O₂，C为氮气，其结构式为N≡N，
故答案为：；O₂；N≡N；
（2）16g 液态J在B中完全燃烧生成气体C，放出312kJ热量，即0.5molJ反应放出312kJ的热量，则1mol5molJ反应放出624kJ的热量，所以热化学反应方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ/mol；
（3）L为NaClO，E为SO₂，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．