Question

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反映，产生二氧化碳2.2克。

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反映，产生二氧化碳2.2克、求
1 。原固体混合物中碳酸钠的质量
2 。原固体混合物中氢氧化钠的质量分数
3 。反应后所得的溶液中溶质的质量分数
麻烦过程清楚一点，我理解能力不好。。麻烦了。。加分的哦！！

Answer 1

由题可得两个方程式：
NaOH + HCl = NaCl +H2O
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O
注意：Na2CO3 相对分子质量为：106；NaOH 相对分子质量为：40； HCl相对分子质量为：36.5； CO2相对分子质量为：44;H2O相对分子质量为：18; NaCl相对分子质量为：78.5

1、由于CO2一定由Na2CO3产生，44gCO2由106g的Na2CO3产生，故2.2gCO2由5.3gNa2CO3生成。因此原混合物中的碳酸钠的质量为：5.3g。

2、混合物只由Na2CO3和NaOH组成，而其中含Na2CO35.3g，则NaOH有9.3-5.3=4g 质量分数为：4 / 9.3 X 100% = 43.01%

3、由于混合物和稀盐酸完全反应，因此混合物通过反应后溶液中应该均为NaCl溶液（CO2挥发；H2O溶如溶液中）。
由于106gNa2CO3与稀盐酸充分反应生成78.5gNaCl，故5.3gNa2CO3充分反应后得3.925gNaCl。又由于40gNaOH与稀盐酸充分反应生成78.5gNaCl，故4gNaOH充分反应后得7.85gNaCl。
此时，溶质NaCl质量为 7.85 + 3.925 = 11.775
注意：由于反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O 有水的生成，因此反应后溶液要记得把这部分水加上！！用质量守恒就可以解决这个问题了。

充分反应后的溶液质量为：9.3 + 50 - 2.2 = 57.1g
溶质的质量分数为： 溶质/溶液X100%----11.775 / 57.1 X 100% = 20.62%