Question

这道化学题怎么解？

已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3

这题选A，对吗？详解一下，谢谢！
不是，应该是选D吗？

Answer 1

应该选：D
混合气体112L，即5mol
所以，CH4为4mol，H2为1mol
由给出的热化学方程式知：1molCH4完全燃烧后放出的热量为Q1，生成2molH2O（为气体）；2molH2完全燃烧后放出的热量为Q2，生成2molH2O（也为气体）； 1mol的水蒸气变成液态的水放出热量为 Q3 。
所以4molCH4完全燃烧后放出的热量为4Q1，生成的水蒸气为8mol ; 1molH2完全燃烧后放出的热量为0.5Q2,生成的水蒸气为1mol。则总共生成了9mol的水蒸气，恢复到常温时这些水蒸气就会放出热量9Q3。所以总共放出的热量为4Q1+0.5Q2+9Q3 D正确

Answer 2

D

112L，即5mol
所以，CH4为4mol，H2为1mol
两个方程式生成的是H2O气体，放热，4Q1+0.5Q2

但是题目是标准状况，生成的应该是液态水，所以水蒸气还会放热
因此是，4Q1+0.5Q2+9Q3

Answer 3

D

112L，即5mol 因体积比为4：1
所以，CH4为4mol，H2为1mol
所以当生成H2O（g）时，放热为4Q1+0.5Q2，第一个反应生成8molH2O（g），第二个反应生成1molH2O（g）
所以放热还有第三个反应的 9Q3
所以最终应选 D

Answer 4

不对，4Q1+0.5Q2为生成液态水放出的热量，
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4Q1+0.5Q2 - 0.5Q3

Answer 5

选B，因为气态水变为液态水需放热,A少了这部分热量，而且根据题中的112L对应4molC，9molH2O，第二个系数应为0.5，故选D