Question

高手进！！！！高一化学

有氯化亚铁，氯化铜混合溶液400ml，经测定其中氯离子的浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b克，充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c克
（1）求原混合溶液亚铁离子，铜离子的物质的量浓度
（2）b（锌粉的质量）的数值应该大于___a克，其计算式：_______
（3）c的数值越大，说明混合溶液中的氯化铜含量_____,c的最大值（用a,b表示)应为____克

第二问和第三问怎样解啊！！！望详细解释！！
每一个步骤都要解释！！！一楼的0.2a是什么 来的啊？？我不明白！

Answer 1

锌的金属活动顺序在铁和铜之前，两者皆会被锌置换
由于有Zn--Fe，Zn--Cu
所以亚铁和铜的物质的量之和即为锌的物质的量
又由于2Cl--Fe，2Cl--Cu
氯离子的物质的量为亚铁和铜的物质的量之和的两倍
a*0.4/2=0.2a，锌粉至少0.2a*65=13a克

由于锌的原子量比亚铁和铜大，所以反应后不溶物质量减小，而铜原子量比铁大，铜发生置换反应质量减小比铁要小，所以c越大，氯化铜约多

全部是亚铁，c最小：c=b-(65-56)*0.2a=b-1.8a
全部是铜，c最大:c=b-(65-64)*0.2a=b-0.2a
最大b-0.2a

Answer 2

答2问：求b的最小值，根据电荷守恒1mol锌离子---2mol的氯离子。所以可得锌离子物质的量为0.2amol。又知Zn--65,所以锌的质量至少是13ag。
Zn2+ ------2Cl-
? 0.4*a
可得？=0.2amol
b=0.2a*65=13g
答3问：固体的质量越大说明对应金属的质量分数越大。铜=64，铁=56，锌=65
该反应为固体质量降少的反应，所以c越大说明氯化铜的含量越高。
假设溶液中全是氯化铜，此时对应的c值越大。
因为锌粉过量所以最后有剩余，若溶液中全是氯化铜，则用差量法
Zn-------Cu -1
0.2amol 0.2ag
所以c的最大值为(b-0.2a)g