Question

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH 3 COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　） A．

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH 3 COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　） A．c（Na + ）=c（CH 3 COO - ）+c（CH 3 COOH） B．c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ） C．c（Na + ）＞c（CH 3 COO - ）＞c（OH - ）＞c（H + ） D．c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）

Answer 1

A、设溶液的体积都为1L，CH 3 COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH 3 COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na + ）=0.001mol，n（CH 3 COO - ）+ n（CH 3 COOH）＞0.001mol，则c（Na + ）＜c（CH 3 COO - ）+c（CH 3 COOH），故A错误； B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（CH 3 COO - ），则c（H + ）＜c（CH 3 COO - ）+c（OH - ），故B错误； C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH 3 COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故C错误； D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH 3 COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），c（H + ）＞c（OH - ），由于H + 离子与OH - 离子反应，则溶液中c（Na + ）＞c（H + ），所以有c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ），故D正确． 故选D．