Question

（已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关

（已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2 O已略去)。 请回答下列问题：若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质①加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________。 （4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。

Answer 1

（1） ①FeCl 3        (2分)     2Cl － ＋2H 2 O 2OH － ＋Cl 2 ↑＋H 2 ↑(2分) ②2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O(2分)  Fe＋2Fe 3+ ＝3Fe 2+    (2分)    盐酸(2分) （2）HNO 3 （2分,只要符合题意都给分） （3）Al(OH) 3 ＋OH － ＝[Al(OH) 4 ] - 或Al(OH) 3 ＋OH － ＝AlO 2 - + 2H 2 O (2分) （4）CO 2   SO 2  品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等（共3分，每空1分。只要符合题意都给分）

试题分析：（1）根据D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质可判断D为Fe。 ①若A可用于自来水消毒，则A为Cl 2 。氯气与铁反应生成氯化铁，则B是氯化铁。工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，所以工业上制取A的离子方程式为2Cl － ＋2H 2 O 2OH － ＋Cl 2 ↑＋H 2 ↑。 ②用氯气制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则C为FeCl 2 ，所以反应②的离子方程式为Fe＋2Fe 3+ ＝3Fe 2+ 。亚铁离子易水解，因此配制FeCl 2 的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解。 （2）若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，因此可判断为HNO 3 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，所以B为两性氢氧化物为Al(OH) 3 ，因此D是氢氧化钠，所以能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO 2 - 、Al 3+ ，则反应②的离子方程式是Al(OH) 3 ＋OH － ＝[Al(OH) 4 ] - 或Al(OH) 3 ＋OH － ＝AlO 2 - + 2H 2 O。 （4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO 2 ，SO 2 。SO 2 具有漂白性和还原性，因此可以用品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等鉴别。