Question

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H 2 AO 3 ，D是地壳中含量最高的金属元素。(1)A的元素符号是________，C 2 B 2 的电子式为________。(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。(3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E>F(4)把CDB 2 溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH － )＝________mol·L － 1 。

Answer 1

(1)C　 (2)Cl － ＞O 2 － ＞Na ＋ ＞Al 3 ＋ (3)Cl　②③④⑥ (4)NaAlO 2 (5)2NaCl＋2H 2 O 2NaOH＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑ (6)c(Na ＋ )＞c (CO 3 2 — )＞c(OH － )＞c(HCO 3 — )＞c(H ＋ )　10 － 4

根据提供信息，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl。(2)O 2 － 、Na ＋ 、Al 3 ＋ 核外两个电子层，Cl － 核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为Cl － >O 2 － >Na ＋ >Al 3 ＋ 。(3)S、Cl同周期，非金属性：Cl>S。①常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；④非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；⑤根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；⑥气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。 (6)Na 2 CO 3 溶液中由于CO 3 2 — 水解溶液显碱性，pH＝10的Na 2 CO 3 溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH － )＝10 － 4 mol/L。 点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。