Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反应经60

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3mol Z，则下列说法中正确的是（　　）A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L?s）B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的12C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

Answer 1

A．反应经60s达到平衡时生成0.3mol Z，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），故A正确；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的

1

2

，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，
故选A．